Мг экв: Жёсткость воды — Википедия – эквивалент — Справочник химика 21

Мг экв: Жёсткость воды — Википедия – эквивалент — Справочник химика 21
Сен 07 2020
admin

эквивалент — Справочник химика 21

    Жесткость воды выражают в миллимолях на литр (ммоль/л) или в миллиграмм-эквивалентах ионов Са » » и Mg + в 1 л воды (мг-экв/л). [c.202]

    Расчет. Как известно, жесткость воды выражается числом миллиграмм-эквивалентов кальция и магния в 1 л воды. Если нормальность раствора комплексона III равна N, то каждый миллилитр его соответствует N миллиграмм-эквивалентам указанных металлов во взятом для определения объеме воды. Сделав пересчет на 1 л воды, получают общую жесткость ее в миллиграмм-эквивалентах. [c.340]


    Статическая обменная емкость (СОЕ) характеризуется в таблицах числом миллиграмм-эквивалентов ионов, поглощенных 1 г сухого ионита при его равновесии с указанным раствором электролита. [c.148]

    Динамическая обменная емкость (ДОЕ) характеризуется числом миллиграмм-эквивалентов ионов, поглощенных I. 1 набухшего ионита до момента проскока ионов соответствующего электролита в фильтрат. [c.148]

    Жесткость выражают обычно в миллиграмм-эквивалентах на литр (мг-экв/л). 

[c.66]

    МИЛЛИЭКВИВАЛЕНТ (миллиграмм эквивалент) — тысячная доля грамм эквивалента. Обозначается мг-экв. [c.162]

    Вычисляют содержание кальция и магния (суммы) обычным способом. Для вычисления жесткости воды в миллиграмм-эквивалентах (Н) находим  [c.433]

    Очевидно, что и при титровании, поскольку его заканчивают в точке эквивалентности, затрачиваются одинаковые количества грамм-эквивалентов (или миллиграмм-эквивалентов) титруемого [c.213]

    Наряду с грамм-эквивалентом в аналитической химии частО пользуются понятием миллиграмм-эквивалент. Миллиграмм-акви-валент (мг-экв) равен тысячной доле грамм-эквивалента (Э 1000) и представляет собой эквивалентный вес вещества, выраженный в миллиграммах. Например, 1 г-экв НС1 равен 36,46 г, а 1 мг-экв НС1 составляет 36,46 мг. Грамм-эквиваленты h3SO4 и NaOH равны соответственно 49,04 г и 40,00 г этих неществ, а миллиграмм-экви-иаленты — такнм же количествам миллиграммов пх. 

[c.213]

    Одра из классификаций природных вод строится по виду преобладающего иона. При этой классификации природные воды делятся на три класса по преобладающему содержанию одного из анионов карбонатный или гидрокарбонатный, сульфатный и хлоридный. По преобладающему катиону классы делятся на группы кальциевую, магниевую и натриевую. В зависимости от соотношения ионов (в миллиграмм-эквивалентах) различают природные воды разных типов. [c.65]

    Причину этого понять нетрудно. В 1 мл О, н. раствора любого вец ества содержится 0,1 мг-экв, а в 25 мл 0,1-25 = 2,5 мг-экв. Поскольку при титровании на реакцию затрачивается всегда одинаковое количество миллиграмм-эквивалентов обоих реагирующих веи еств, она должна протекать между равными объемами 0,1 н. растворов их. Это справедливо и во всех других случаях, когда для реакции берут растворы одинаковой нормальности. 

[c.214]

    Прежде жесткость было принято выражать в особых условных единицах, называемых градусами жесткости . В настоящее время в СССР введено выражение жесткости 4uj aom миллиграмм-эквивалентов растворимых солей кальция и магния в 1 л воды. [c.304]

    Здесь в числителях указано содержание катионов и анионов в мг л по данным анализа, а в знаменателях — их эквивалентные веса (см. приложение). Если в воде, для которой получен анализ, прочие катионы и анионы, не включенные в эту формулу, присутствуют лишь в ничтожных количествах (что имеет место для большинства природных вод), то правая и левая части ее должны быть примерно равны между собой. Расхождение между суммами миллиграмм-эквивалентов на л катионов и анионов не должно превосходить 5%. Проверка правильности анализа по данной формуле может производиться только в тех случаях, когда содержание катиона натрия определено аналитическим путем, а не по разности между суммой анионов и. суммой кальция и магния, как это часто делают в лабораториях. 

[c.28]


    Данные анализов можно изобразить графически в виде двух параллельных соприкасающихся полос, на которых в масштабе в указанном на рис. 7 порядке откладывается количество миллиграмм-эквивалентов на 1 л катионов и анионов. [c.29]

    Жесткость воды зависит, главным образом, от содержания растворенных солей магния и кальция. Жесткость выражают суммарным содержанием ионов магния и кальция в миллиграмм-эквивалентах на литр воды. Общая жесткость воды определяется с помощью комплексоно-метрического титрования пробы воды раствором комплексона III с индикатором эриохромом черным Т. 

[c.156]

    Минерализация пластовых вод нефтяных месторождений (в мг-акв л) обычно характеризуется следующими показателями [7] плотностью количеством сухого остатка (в %) суммой миллиграмм-эквивалентов ионов, содержащихся в 1 л, 1 кг или 100 г воды. [c.10]

    Любое определение емкости следует относить к данному количеству ионита, к его массе (массовая емкость) либо к его объему (объемная емкость). В научной литературе обменную емкость принято выражать в миллиграмм-эквивалентах обменивающегося иона на грамм отмытого от сорбированных веществ сухого ионита, находящегося в водородной (для катионитов) или хлоридной (для анионитов) форме. В технической литературе обменную емкость выражают в килограммах СаО на 1 м насыпного объема набухших зерен отмытого ионита. [c.118]

    По разности титров исходного раствора и фильтратов определяют количество ионов меди (в мг-экв), поглощенных ионитом из каждой порции пропущенного раствора, включая и те порции, в которых отсутствуют ионы меди. Эту сумму делят на массу катионита в пересчете на абсолютно сухое вещество. Таким образом определяют количество ионов меди, поглощенных одним граммом катионита, т. е. полную обменную емкость катионита в динамических условиях. По данным опыта строят выходную хроматограмму, откладывая по оси абсцисс объем фильтрата в миллилитрах, а по оси ординат — количество ионов меди в фильтратах, в миллиграмм-эквивалентах. 

[c.158]

    По существующим в СССР стандартам жесткость воды выражают в миллиграмм-эквивалентах растворимых солей кальция и магния, т. е. указывают нормальность раствора, умноженную на 1000. [c.339]

    Для определения отбирают пипеткой или мерным цилиндром 100 мл исследуемой воды, приливают к ней 2—3 капли метилоранжевого и затем титруют 0,1 н. раствором соляной кислоты до перехода окраски индикатора из желтой в оранжевую. Для выражения карбонатной жесткости в миллиграмм-эквивалентах в I л воды рассчитывают нормальность раствора и умножают на 1000  

[c.340]

    Опыт закончить, когда концентрация ионов Си + в фильтрате сравняется с содержанием их в исходном растворе. По разности концентраций ионов Си + в исходном ра

Системы умягчения

УСТАНОВКИ УМЯГЧЕНИЯ ВОДЫ

Общая жесткость воды обусловлена наличием в ней ионов кальция (Са2+) и магния (Мg2+), реже стронция, присутствующих в форме различных солей, например, бикарбонатов, карбонатов, сульфатов, хлоридов и др. Карбонатная (или временная) жесткость воды обусловлена присутствием в воде бикарбонатов кальция и магния. Бикарбонаты этих металлов неустойчивы и со временем преобразуются в нерастворимые в воде карбонатные соединения, выпадающие в осадок. Процесс извлечения из воды солей жесткости называют умягчением. Наличие в воде солей жесткости приводит к преждевременному выходу из строя водопроводных устройств и нагревательных приборов, повышенному расходу топливно-энергетических ресурсов и моющих средств, отрицательному влиянию на кожу человека.

В международной системе единиц (СИ) жесткость принято измерять в моль/м3, однако на практике удобнее использовать такие единицы как ммоль/дм3 или мг-экв/л:

1моль/м3 = 1ммоль/дм3 = 1 мг-экв/л = 1000 мкг-экв/кг

В зависимости от вида ионов, на которые обмениваются ионы жесткости, процессы умягчения делятся на H+— и Na+— катионирование или их сочетание (параллельное или последовательное). В случае H+— катионирования снижается жесткость, солесодержание и щелочность умягченной воды, но заметно увеличивается кислотность;  при Na

+— катионировании снижается жесткость, но слегка увеличиваются солесодержание и щелочность обработанной воды. Следует отметить, что процесс Na+— катионирования технически более простой, экономичный и экологически более чистый; H+— катионирование применяют в специальных случаях.

Ионообменные смолы характеризуются понятиями полной, динамической  и рабочей обменной емкости. Под полной обменной емкостью (ПОЕ) понимается общее число активных функциональных групп катионообменной смолы (катионита), которое определяется как  эквивалентная масса катионов солей жесткости, которую теоретически способен поглотить определенный объем смолы равный  1л (удельная обменная емкость). Удельная емкость выражается в грамм-эквивалентах на литр ионообменной смолы – 1г-экв/л. Удельная обменная емкость смолы, умноженная на объем смолы, составляет расчетную обменную емкость УВО.

 Полная обменная емкость является величиной постоянной, характеризующей данный конкретный вид ионообменной смолы. Отличия от паспортных данных могут быть связаны с процессами старения, условиями хранения, воздействием некоторых физических или химических факторов (например, температуры или необратимого поглощения (отравления) органики, железа, разрушения окислителями (хлор)). В реальных условиях обменная емкость катионита меньше полной из-за влияния различных факторов, связанных с условиями эксплуатации – концентрации регенеранта (восстановителя), количества регенеранта на единицу объема смолы, конструкции установок, времени контакта регенеранта со смолой и т.д. Определенная в реальных условиях эксплуатации обменная емкость смолы от восстановленного значения до  момента отсутствия изменений в величине жесткости исходной и умягчаемой воды характеризует динамическую обменную емкость (ДОЕ), а до момента превышения заданного пользователем допустимого значения жесткости –  рабочую обменную емкость (РОЕ).

 

Работа установки умягчения основана на принципе ионного обмена жестких солей кальция, магния (иногда стронция) на более мягкие соли натрия (или ионы водорода). Вместе с водой ионы жесткости поступают в колонну умягчителя, где находится слой катионообменной смолы.    Рабочая среда умягчителя представляет собой ионообменную смолу в H+ – или Na+ — форме, пригодную для подготовки питьевой или технологической воды. По мере прохождения воды сквозь слой смолы ионы жесткости заменяют ионы натрия (водорода) в умягчителе. Это продолжается до тех пор, пока катионообменная смола не исчерпает свой ресурс. При этом умягчитель нуждается в восстановлении (регенерации)   реагентом, по истечении которой система включается в рабочий режим. Регенерация рабочей емкости происходит путем обработки катионита 3-8% раствором соляной или серной кислоты (поэтапно) для H-катионита  и 8-10% раствором NaCl экстра- класса чистоты для Na-катионита. Процесс приготовления раствора и регенерация катионита полностью автоматизирован. Регенерант помещается в специальный реагентный бак с подключением к инжекторной системе клапана. Частота регенерации зависит от жесткости исходной воды,  ее расхода и объема катионита.

Существуют cледующие типы установок умягчения:

  1. Установки прерывного действия. Состоят из одной колонны и одного управляющего клапана. Когда ресурс установки исчерпывается, она переходит в режим регенерации, затем – в рабочий режим.  Подразделяются на :
  • установки с управлением по времени. Рабочий цикл определяется жестко по времени.
  • установки с управлением по датчику расхода. Рабочий цикл определяется по расходу воды.
  1. Установки непрерывного действия. Работа данных установок управляется контроллером, включающим  микропроцессор и датчик расхода воды. В зависимости от жесткости и расхода воды, а также количества катионита в установке, микропроцессор рассчитывает время выхода установок в режим регенерации, причем может допускаться несколько регенераций в сутки. Программируются также продолжительность циклов регенерации, резерв емкости катионита и т.д. Контроллер обладает большими возможностями диагностики неисправностей.

Установки подразделяются на:

  • Установки с поочередным режимом работы. Установка состоит из двух колонн и одного или двух управляющих клапанов. Когда ресурс одной из колонн исчерпывается, она переходит в режим регенерации, затем – в режим ожидания. Находившаяся при этом в режиме ожидания другая колонна автоматически переходит в рабочий режим.
  • Установки с параллельным режимом работы. Установка состоит из двух колонн и двух управляющих клапанов. Колонны работают в параллельном режиме. Когда ресурс одной из колонн исчерпывается, она переходит в режим регенерации, затем – в рабочий режим. Находившаяся при этом в рабочем режиме другая колонна автоматически переходит в режим регенерации, а затем в рабочий режим.

       Управляющий клапан предназначен для автоматического переключения клапанов, регулирующих поток воды в установке в различных рабочих режимах – от начала регенерации до выхода установки в рабочий режим. Корпуса умягчителей, изготовленные из полиэтилена и усиленные стекловолокном, выдерживают давление до 8 атм. Бак для солевого раствора изготовлен из прочной пластмассы, устойчивой к воздействию соли. Все материалы, используемые для изготовления корпусов, баков и клапанных коробок, не выделяют вредных веществ и разрешены санэпидемслужбами для применения на пищевых производствах.

Коэффициенты для пересчета в мг-экв/л. — Студопедия.Нет

Контрольная работа      

Вариант №12

Задание:

Теоретические вопросы:

№11. Характеристика магнитного поля Земли…

№41. Тектонические структуры литосферы.

№71. Дизъюнктивные (разрывные) нарушения.

№101.Этапы и стадии поисково-разведочных работ.

Задача №1

Зерновой состав частиц, % по массе: 

Более 200мм — 6%, 200-100мм — 2%, 100-60мм — 4%, 60-40мм — 9%, 40-20мм — 10%, 20-10мм — 31%, 10-5мм — 5%, 5-2мм — 25%,

менее 2мм -8%.

Степень окатанности частиц — н

Полный остаток на сите с диаметром отверстия 2 мм после испытания на истираемость, 82%.

По результатам ситового анализа несвязанного грунта, постройте интегральную кривую зернового состава, определите степень неоднородности, коэффициент выветрелости и дайте наименование грунта по этим показателям.

 

Задача №2

Т, оС= 10, рН=6,5. Содержание ионов, мг/л:

НСО3 =72, SО42- =319, Сl =822, Na+ =468, Ca2+ =21, Mg2+ =112.

Используя данные вычислите погрешность химического анализа подземной воды, определите ее класс, группу и наименование. Определите вид жесткости подземной воды. Запишите состав воды в виде формулы солевого состава.

Решение:

№11. Характеристика магнитного поля Земли.

№41. Тектонические структуры литосферы.

№71. Дизъюнктивные (разрывные) нарушения.

№101.Этапы и стадии поисково-разведочных работ.

Теоретические вопросы:

Задача №1

Диаметр частиц, d мм <2 2-5 5-10 10-20 20-40 40-60 60-100 100-200 >200
Содержание частиц А, % 8 25 5 31 10 9 4 2 6

 

Для построения интегральной кривой зернового состава вычисляют суммарное содержание частиц (%), начиная от самых мелких фракций, результаты заносят в таблицу.

                                                

Диаметр частиц, d мм <2 <5 <10 <20 <40 <60 <100 <200 >200
Суммарное содержание частиц А, % 8 33 38 69 79 88 92 94 6

 

По этим данным строят кривую, откладывая по оси абсцисс диаметр частиц, а по оси ординат суммарное содержание частиц (%). Эффективные диаметры d10 и d60 находят по графику, проводя горизонтальные прямые через точки на оси ординат, соответствующие 10 и 60%, до пересечения с интегральной кривой, и опускают перпендикуляр из точек пересечения на ось абсцисс.

 

 

 

 

В нашем случае определяется: d10 =2,25 мм, d60 =15,975 мм, по этим данным вычисляют степень неоднородности грунта (Сu):

Сu= d60 /d10 .                                                                           

Для указанных значений Сu =7,1

 

Коэффициент выветрелости (kwr) грунта определяют по выражению:

kwr = (k1-k0)/k1,                                                                     

где k0 – отношение массы частиц размером менее 2 мм к массе частиц размером более 2 мм до испытания на истираемость, k1 – то же, после испытания на истираемость.

То есть, для данного варианта: k0 = 8/92 = 0,09, после испытания на истираемость на сите 2 мм осталось 82% частиц, а менее 2 мм, следовательно, оказалось 18% частиц, тогда, k1 = 18/82 = 0,22, и kwr = (0,22-0,09)/ 0,22=0,59.

 

Таким образом, исследуемый грунт, с учетом проведенных вычислений, имеет наименование – крупнообломочный, щебенистый, неоднородный, слабовыветрелый.

Задача №2

Анионы

Содержание

Катионы

Содержание

мг/л мг-экв/л %-экв мг/л мг-экв/л %-экв
НСО3 72 1,2 3,8 Na+ 468 20,4 66,5
SO42- 319 6,6 21,4 Ca2+ 21 1,0 3,4
Cl 822 23,2 74,8 Mg2+ 112 9,2 30,1
Итого 1213 31,0 100 Итого 601 30,6 100

 

Коэффициенты для пересчета в мг-экв/л.

Ионы НСО3 S042- Сl Na+ Са2 + Мg2 +
Коэффициент 0,0164 0,0208 0,02820 0,0435 0,0499 0,0822

 

Для определения погрешности результатов анализа отдельно суммируют содержание анионов и катионов, выраженное в мг-экв форме. Относительная погрешность анализа в нашем случае равна:

х = ((|31-30,6|)/(31+30,6))*100≈0,65%.

Общую минерализацию (сухой остаток) приближенно вы­числяют по формуле:

М =(1,05…1,12)(0,5НСО3 + SО42- + Сl + Nа+ + Са2+ + Мg2+).        

По данным варианта 12,

М ≈ 1,1(0,5* 72 + 319+ 822 + 468 + 21 + 112) ≈1955,8 мг/л≈1,956г/л.

 

Далее составляют формулу солевого состава. Формула составляется в виде дроби, в числителе которой записывают анионный состав воды (%-экв) в убывающем порядке, а в знаменателе — катионный. Перед дробью записывают содержание газов и специфических элементов, если они имеются в воде, и общую минерализацию М.

M1,96

Cl74,8 SO42- 21,4 HCO3 3,8


Дата добавления: 2018-04-15; просмотров: 1296;



Градус жесткости — Справочник химика 21

    Прежде жесткость было принято выражать в особых условных единицах, называемых градусами жесткости . В настоящее время в СССР введено выражение жесткости 4uj aom миллиграмм-эквивалентов растворимых солей кальция и магния в 1 л воды. [c.304]

    Градус жесткости (°Ж)—единица измерения жесткости воды, соответствующая содержанию 0,01 г СаО в 1 л воды. [c.259]


    При расчете ионитовых фильтров содержание отдельных катионов и анионов обычно выражают величиной, эквивалентной градусам жесткости.. [c.28]

    До 1952 года жесткость воды измерялась градусами жесткости, показывающими, сколько граммов СаО содержится в 100 л воды (содержание магния и других двухвалентных металлов пересчитывалось на эквивалентное содержание оксида кальция). В настояшее время в РФ жесткость воды принято выражать суммой мг-экп ионов Са2+ и Mg2+, содержащихся в I л воды. I мг-экв жесткости отвечает содержанию 20.04 мг/л Са2+ или 12.16 мг/л Mg2+. I градус жесткости равен 0.357 мг-экв ионов кальция или магния. [c.186]

    Жесткость воды раньше выражали в градусах. Немецкий градус жесткости соответствует содержанию 1 г окиси кальция в 100 л воды, французский — содержанию 1 е углекислого кальция в 100 л воды. [c.339]

    Такой способ выражения жесткости воды соответствует истинному состоянию этих элементов в водном растворе. До 1952 г. в СССР было принято выражать жесткость воды в условных единицах, так называемых градусах жесткости, причем 1 градус соответствует 0,357 мг-экв/л. В других странах сейчас еще при- [c.66]

    Степень жесткости воды количественно выражается числом мг-экв в основном ионов Са + и Mg +, а также и других ионов, обусловливающих жесткость воды, вместе взятых на 1 л воды . Эту меру можно назвать советским градусом жесткости. [c.194]

    Жесткость воды принято выражать в градусах. Один градус жесткости отвечает 0,337 мг-экв/л, что в пересчете на СаО и MgO составляет 10 и 7,2 мг/л соответственно. [c.48]

    До 1952 г. в СССР для оценки жесткости природных вод применялись так называемые градусы жесткости, которые определялись числом граммов СаО в 100 л природной воды. Один градус по этой шкале соответствовал 1 г СаО в 100 л воды или 0,01 г СаО в 1 л. Позже в СССР введен новый стандарт определения жесткости (ГОСТ 6055—51). Согласно этому стандарту, 1) Жесткостью воды называется содержание в ней растворимых солей кальция и магния, выраженное в миллиграмм-эквивалентах а литр воды. 2) Один миллиграмм-эквивалент жесткости отвечает содержанию 20,04 мг/л Са++ или 12,16 мг/л Mg++. 3) Для измерения малых жесткостей принимается тысячная доля миллиграмм-эквива-лента — микрограмм-эквивалент в литре воды . [c.177]


    Природная вода имеет 10 градусов жесткости (по старой шкале). Выразить ее в новых единицах жесткости (по новой шкале) — в мг-экв/л. [c.187]

    Для перехода от градусов жесткости к выражению жесткости в мг-экв л надо число градусов умножить на 0,357. Например, если жесткость воды равна 10°, то в мг-экв л она составит 10-0,357=3,57 лжесткость воды, равная 3,57 мг-экв л, будет соответствовать 3,57.2,8=10° (см. задачу 1 на стр. 324). [c.302]

    Решение. Один градус жесткости по старой шкале соответствует содержанию 1 г СаО в 100 л воды. Следовательно, 10 градусов жесткости соответствуют 10 г СаО в 100 л, а в 1 содержится 10 100= =0,1 г или 100 мг СаО. [c.325]

    Напомним, что жесткость воды принято измерять в градусах. Одному градусу жесткости соответствует содержание двухзарядных катионов, в количестве 1 ммоль (0,5 Са=+ или 0,5 Мд=+) на 1 л воды. [c.89]

    Пример 2. При определении жесткости воды получены следующие результаты Xi (в градусах жесткости) для 10 параллельных проб  [c.101]

    До 1951 г. жесткость воды характеризовали в градусах жесткости. 1 град жесткости соответствовал содержанию 10 мг СаО или 7,19 жг MgO в 1 воды. Например, если содержание всех солей кальция и магния в 1 л воды эквивалентно 30 мг СаО, то жесткость воды будет составлять 3 градуса жесткости. [c.316]

    Для пересчета градусов жесткости в мг-экв/л составляем следующее соотношение [c.316]

    Сравнение градусов жесткости [c.339]

    Наименование единиц мг-эке/л мкг-зкв/л Градус жесткости  [c.339]

    До 1952 г. в СССР и в некоторых других странах применялись градусы жесткости. За границей градусами жесткости пользуются и до настоящего времени. 1 мг-экв/л соответствует 2,804 немецкого градуса, 5,005 — французского, 3,511—английского, 50,045— американского. [c.250]

    Жесткость воды выражают в градусах. Каждому градусу жесткости, принятому в СССР, соответствует содержание СаО в количестве 10 мг/л или эквивалентное ему количество MgO — 7,1 мг/л. В СССР при оценке жесткости воды в градусах считают воду, имеющую жесткость меньще 10°, мягкой от 10 до 20° — средней жесткости от 20 до 30° —жесткой выще 30° — очень жесткой. [c.163]

    До 1952 г. жесткость воды в СССР измерялась градусами жесткости, показывающими, сколько граммов окиси кальция содержится в 100 воды, причем содержание магния и других двухвалентных металлов пересчитывалось на эквивалентное количество СаО. В переводе на современные единицы жесткости 1 градус жесткости равняется 0,357 мг-экв ионов кальция или магния. [c.239]

    В СССР Ж. в. выражают в ммоль экв/л карбонатная жесткость отвечает той части катионов Са и Mg , к-рая эквивалентна содержащимся в воде анионам H O , некарбонатная-аннонам SO , NO3 и до. (1 ммоль экв/л соответствует 20,04 мг/л катионов Са или 12,16 мг/л катионов Mg ). В др. странах для выражения Ж в. часто используют т. наз. градусы жесткости. Напр., 1° жесткости немецкий, соответствующий 0,01 г СаО в 1 л воды, равен 0,357 ммоль экв/л. [c.145]

    По оценке качества воды в градусах жесткости образец воды содержит 10° временной и 10° постоянной жесткости (1° жесткости соответствует 10 мг СаО в 1 л воды). Жесткость вызвана только катионами Fe »  [c.177]

    Выразим это содержание РеО в градусах жесткости. В пересчете на РеО 1° жесткости составляет  [c.194]

    Один градус жесткости соответствует содержанию в воде солей жесткости (главным образом Са и М5) в количестве, эквивалентном 10 мг СаО в 1.1. [c.67]

    З.2.1.1. Сравнение градусов жесткости [c.153]

    Величину ж.в. выражают в молярных ( экв ) долях в-в на 1 литр воды или мг/дм а также т.н. градусами жесткости (напр., 10 мг СаО в 1 дм воды).

мг-экв — с русского на английский

  • экв. — экв. эквивалент; эквивалентность экв. экватор экваториальный Словарь: С. Фадеев. Словарь сокращений современного русского языка. С. Пб.: Политехника, 1997. 527 с. Экв. Эквадор Эквадор Словарь: С. Фадеев. Словарь сокращений современного русского …   Словарь сокращений и аббревиатур

  • экв — Электрокалорифер ЭКВ 30 …   Словарь сокращений и аббревиатур

  • ЭКВ- — электроконтактный вакуумметр в маркировке, техн. Пример использования ЭКВ 1У …   Словарь сокращений и аббревиатур

  • экв. ед. — экв. ед. эквивалентная единица ед. изм …   Словарь сокращений и аббревиатур

  • экв — (лк) aequus равный эквивалентный равносильный, равноценный адекватный «приравненный», подходящий, соответствующий экватор воображаемая линия, проходящая вокруг земного шара на равном расстоянии от полюсов и делящая земной шар на две равные части… …   Анатомия терминов. 400 словообразовательных элементов из латыни и греческого

  • экв. — экваториальный …   Русский орфографический словарь

  • экв — (лк) aequus равный эквивалентный равносильный, равноценный адекватный «приравненный», подходящий, соответствующий экватор воображаемая линия, проходящая вокруг земного шара на равном расстоянии от полюсов и делящая земной шар на две равные части… …   Анатомия терминов. 400 словообразовательных элементов из латыни и греческого

  • экв.ед. — эквивалентная единица …   Словарь сокращений русского языка

  • экв. — экваториальный экватор эквивалентность эквивалентный эквивалент …   Словарь сокращений русского языка

  • Модель МОП-транзистора ЭКВ — ЭКВ  математическая модель МОП транзистора (MOSFET), предназначенная для использования в программах схемотехнического моделирования и проектирования интегральных схем (analog circuit).[1] Модель была разработана С. С. Энцем, Ф.… …   Википедия

  • ток. экв. — ток. экв. ЭТ токоферол эквивалент; эквивалент токоферола потребность в витамине Е выражена в мг ток. экв. мед. ток. экв. Источник: http://www.vdgb soft.ru/org/zakony pitanie/sn 5786 91/ …   Словарь сокращений и аббревиатур

  • XuMuK.ru — Жёсткость воды — Большая Советская Энциклопедия


    Жёсткость воды, совокупность свойств, обусловленных содержанием в воде ионов Са2+ и Mg2+. Суммарная концентрация ионов Ca2+ (кальциевая жёсткость воды) и Mg2+ (магниевая жёсткость воды) называется общей жёсткостью воды. Различают жёсткость воды карбонатную и некарбонатную. Карбонатная жёсткость воды соответствует той части ионов Ca2+ и Mg2+, которая эквивалентна содержащимся в воде гидрокарбонат-ионам

     

      В СССР величину жёсткости природных вод выражают в миллиграмм-эквивалентах на 1 л (мг-экв/л), а жёсткость вод умягченных, обессоленных и т. п. — в микрограмм-эквивалентах на 1 кг (мкг-экв/кг). До 1952 в СССР жёсткость воды выражали в градусах жёсткости (1° соответствует 0,357 мкг-экв/л). Жёсткость природных вод колеблется в очень широких пределах — от 0,1—0,2 мг-экв/л в водах рек и озёр, расположенных в зонах тайги и тундры, до 80—100 мг-экв/л в некоторых подземных водах и водах морей и океанов. Повышенная жёсткость воды природных источников обусловлена преимущественно контактом воды с горными породами, содержащими карбонаты и сульфаты Ca и Mg. Использование жёсткой воды недопустимо в теплоэнергетике, производстве искусственного волокна и ряде др. отраслей. Жёсткость воды ведёт к усиленному образованию накипи в котлах и отопительных приборах, что ухудшает теплообмен. Жёсткость воды увеличивает расход мыла при стирке, т. к. часть его образует с ионами Ca2+ нерастворимый осадок. В жёсткой воде плохо развариваются овощи и мясо, т. к. ионы Ca2+ образуют с белками пищевых продуктов нерастворимые соединения; ухудшается вкус чая. Высокая жёсткость воды способствует образованию мочевых камней у человека. Допустимый предел жёсткости воды, используемой для централизованного водоснабжения, — 7 мг-экв/л; в исключительных случаях по согласованию с органами санитарного надзора может быть допущена большая жёсткость воды — до 14 мг-экв/л. При необходимости использования водоисточника с высокой жёсткостью воды применяют специальные методы умягчения воды (см. также Водоподготовка).

     

      Лит.: Гигиеническое нормирование солевого состава питьевой воды, под ред. С. Н. Черкинского, М., 1963.

      В. А. Клячко.

     

     


    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *